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作者：新泰凈水      瀏覽：  

配水廠錳砂過濾+超濾+反滲透工藝優缺點對比

(1)超濾處理后的水的氨氮去除率在80%左右，氯化物去除率是6%，耗氧量符合要求；

(2)反滲透處理后的水的氨氮去除率在96%左右，氯化物去除率是47～50%，耗氧量不合規定；

(3)超濾和反滲透兩種方法都能保證凈化后的水質符合的規定，比較而言反滲透凈化處理的水的指標更符合要求，氯化物的去除率要遠遠高于超濾，而且反滲透凈化的水對人身體更有好處，但反滲透所需要的設備特別是膜的資金遠大于超濾，所以在不影響水質的基礎上盡量節省費用，建議采用將二者結合使用；
(4)為了有效解決膜污染問題，適當的前處理是非常必要的。美國的Christopher F.wend等利用含有土壤腐殖物質和有生物活性的活性炭顆粒的生物反應器做為反滲透工藝的前處理，有效的降低了膜污染。大量的工程實踐證明，臭氧和生物活性炭聯用工藝具有優異的除有機污染物性能。該工藝將臭氧氧化、活性炭吸附、微生物降解統為一體，其中適量的臭氧氧化所產生的中間產物有利于活性炭的吸附去除，臭氧自降解產物氧氣所導致的活性炭中的好氧微生物活性提高和生物再生也都是為廣大的研究人員所證實。
1、兩者都可以針對水中的泥沙、顆粒懸浮物、藻類、固體雜質進行去除；
2、石英砂呈白色晶體狀，根據目數有大有小；錳砂呈現顆粒狀紅褐色；
3、石英砂主要去除水中超標的鐵（鐵超標，水質呈現黃色，水長期滴落地面形成黃色印跡，或者在水池壁留下明顯黃色物質）；錳砂主要去除水中超標的錳（錳超標，水質呈現紅褐色水長期滴落地面形成紅褐色印跡，或者在水池壁留下明顯紅褐色物質）；
4、錳砂的市場價格要比石英砂貴很多；
5、石英砂的使用范圍比較廣泛，錳砂使用相對較少一些，在井水處理中經常用到；
6、在水處理中，我們經常稱之為：石英砂過濾器，錳砂過濾器；
7、根據水質鐵錳超標的情況，石英砂和錳砂可以同時使用，也可以單獨使用陶粒、石英砂和錳砂除鐵除錳大對比？江蘇省連云港市贛榆縣的水產養殖場多以地下咸水為養殖水源,但由于該地區地下咸水中鐵錳含量偏高,嚴重影響了養殖對象的生長,給當地水產養殖業帶來了巨大的損失。為解決這一問題,中國科學院海洋研究所聯合青島理工大學進行了“地下咸水除鐵除錳”課題研究。 目前對于地下水除鐵錳的研究多為地下淡水,而地下咸水研究較少。針對贛榆縣地下咸水水質特點,我們提出了“空氣曝氣+砂濾+臭氧氧化—活性炭吸附”處理工藝,并進行了試驗研究。 首先研究了三種不同濾料(陶粒、石英砂和錳砂)對鐵錳的去除效果。

結果表明,在相同試驗條件下,錳砂去除鐵錳效果好,石英砂次之,陶粒去除效果差。試驗選擇錳砂作為填料,并確定了錳砂濾柱去除地下咸水中鐵錳的佳運行條件為:溶解氧不低于2.5mg/L,pH在6.5～7.5之間,濾速控制在8m/h左右。此條件下,鐵、錳的去除率分別為88%和55%,需要在后續工序中進一步研究錳的去除問題。并且通過與淡水的鐵錳去除對比試驗,確定了鹽度是影響錳的去除的一個主要因素。 其次,研究了臭氧一活性炭工藝對地下咸水中鐵、錳的去除效果,在臭氧接觸時間為7min,投加量為3mg/L,活性炭濾柱高度為1200mm時,取得了佳去除效果,出水中鐵的濃度痕量、錳的濃度約為0.06 mg/L,出水臭氧殘余物濃度在0.1 mg/L以下。 后研究了處理系統運行時,對地下咸水中鐵、錳的去除效果情況。保持水溫在20℃左右,pH在6.5～7.5之間,DO不低于2.5mg╱L,濾速控制在8m/h左右;臭氧接觸反應過程中,臭氧投加量控制在3mg/L,接觸反應時間控制在7min。在這些條件下,原水經系統處理后,鐵的去除率接近,出水中錳濃度約為0.06mg/L,去除率約為96%。原水處理后鐵錳濃度符合水產養殖的要求。

水產養殖除鐵除錳專用錳砂價格便宜值得購買！ 鐵和錳在地下（井）水中幾乎同時存在，水中含鐵量較高時，水有鐵腥味，影響水的口感，作為造紙、紡織、印染、化工和皮革精致等生產用水，會降低產品質量，含鐵水可使生產用具發生銹斑，洗滌衣物會出現黃色或棕黃色斑漬，鐵質沉淀物Fe2O3會滋長鐵細菌，阻塞管道，有時會出現紅水。而含錳量較高的水與含鐵量高的情況相類似，如使水有色、嗅、味，損害紡織、造紙、釀造、食品等工業產品的質量，家用器具會污染成棕色或黑色，洗滌衣物會有微黑色或淺灰色斑漬。為此我國《生活飲用水衛生標準》（GB5749-85）規定，鐵含量≤0.3㎎/L，錳含量≤0.1㎎/L，超過標準的原水須經除鐵除錳處理。長時間飲用含鐵含錳量過高的水還會嚴重影響身體健康，對生產設備腐蝕能力極強。?
        那么怎樣來處理水中含鐵錳超標的問題呢？
        錳砂濾料是水處理除鐵除錳的濾料。
        錳砂濾料主要用于降低水中的鐵和錳總含量，根據我國生活用水衛生標準規其鐵含量≤0.3㎎/L，錳含量≤0.1㎎/L，長時間飲用含鐵含錳量過高的水會嚴重影響身體健康。故而需要用錳砂來將水中超標的鐵離子和錳離子祛除。
        錳砂的用途非常廣泛，只要是用于祛除水中鐵離子和錳離子的案例都可以用到。常見的包括自來水廠水處理、工廠循環水處理、化工與紡織行業用水、以及和生活密不可分的泳池用水、溫泉洗浴用水、牧業漁業用水等等各供水行業。
        用于地下水除鐵除錳的錳砂濾料，其錳的形態是以二氧化錳為主。含錳量（以MnO2計）不應小于35%的天然錳砂濾料，既可用于地下水除鐵，又可用于地下水除錳；含錳量為25%～30%的天然錳砂濾料，只宜用于地下水除鐵；含錳量小于20%的錳礦砂則不宜采用；宜優先采用經過科學試驗或生產使用證明能獲得良好除鐵和除錳效果的天然錳砂品種作濾料。
        鐵錳含量過高的水一般都利用在錳砂濾料的作催化用下將溶解狀態的二價鐵或二價錳分別氧化成不溶解的三價鐵或四價錳的化合物，從而達到地下水除鐵除錳的效果。

錳砂的使用壽命是多少年？含鐵濃度高的地下水一般為3~5年，對含鐵濃度低的地下水，使用年限更長，有的已逾十年。在有的天然錳砂濾池中，濾層上部的錳砂會逐漸形成球狀的“銹砂”，“銹砂”表面有一層“活性濾膜”，仍具有接觸催化除鐵能力，所以，形成“鐵砂”，不是天然錳砂失效的標志。當”銹砂“長大致使濾料粒徑過粗而影響除鐵效果時，才有必要更換部分濾料。所以，在我們的施工過程中要注意是否有“銹砂”的存在，如果有的話一定要辨別清楚“銹砂”的大小，如果是小的規格，可以繼續使用，可以減少我們的工業成本，如果是大的規格，就要換掉，以免影響過濾水。高含量錳砂濾料與低含量錳砂濾料的區別？錳砂是選用塊狀錳礦和天然砂作原料，經破碎篩選加工而成。外觀粗糙、呈褐色，天然錳砂中含有 MnO2，它是 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 的良好催化劑，含錳量（以 MnO2 計，下同）不小于 35% 的天然錳砂濾料，既可用于地下水除鐵，又可用于地下水除錳；含錳量為 20% ~ 30% 的天然錳砂濾料，只宜用于地下水除錳除鐵，含錳量低于 15% 的則不宜采用。錳砂濾料是采用國內優質錳砂礦、晶粒致密、機械強度大、化學活性強、不易破碎、不溶于水的天然錳礦砂。經水洗打磨除雜、破碎、干燥、磁選、篩分、除塵等工藝加工成砂。再把加工好的錳砂按一定的級配調合而成。它具有水處理濾料理想的級配比例，使它在單位體積內有大的比表面積、強的截污能力、大的氧化催化作用和小的反沖洗流失率。

錳砂濾料外觀黑褐色，近圓形，主要成份是二氧化錳，含量在35%-45%之間。
采用錳砂濾料處理地下水，工藝簡單，操作方便，工程造價低，長效穩定，服務周期在5年以上，易于管理，不填加任何化學藥劑即可達到去除水中鐵、錳、砷等有害物質的目的，水質完全達到飲用水標準，是非常好的地下水處理濾料。
錳砂的使用的年限，對含鐵濃度高的地下水一般為3~5年，對含鐵濃度低的地下水，使用年限更長，有的已逾十年。在有的天然錳砂濾池中，濾層上部的錳砂會逐漸形成球狀的“銹砂”，“銹砂”表面有一層“活性濾膜”，仍具有接觸催化除鐵能力，所以。形成“鐵砂”，不是天然錳砂失效的標志。當”銹砂“長大致使濾料粒徑過粗而影響除鐵效果時，才有必要更換部分濾料。所以，在我們的施工過程中要注意是否有“銹砂”的存在，如果有的話一定要辨別清楚“銹砂”的大小，如果是小的規格，可以繼續使用，可以減少我們的工業成本，如果是大的規格，就要換掉，以免影響過濾水質。
注：錳砂濾料常用規格有0.4-0.6mm、0.6-1.2mm、1-2mm、2-4mm、4-8mm、8-16mm、16-32mm。特殊規格可根據用戶需求另行加工。 　一：產品特點
? 曝氣部分：不需曝氣池和曝氣塔也不需要投加藥劑和催化劑，只是加注少量的空氣 , 可降低運行成本。
? 設備主體部分是將強氧化反應、分離除沙器、分組式懸浮過濾池等工藝為一體的裝置，結構獨特。
? 濾池部分：由于濾池內部設有自身反沖洗裝置，不需配備反沖洗水泵和反沖洗水池，可減少工程占地，降低工程投資。
? 壓力式濾池反沖洗強度高，使濾層沖洗均勻、徹底不會形成死角，反洗時間短，過慮周期長，延長濾料使用壽命。
? 該設備可直接向用戶管網供水，不需配備清水池和二級泵站，減少設備投資，避免二次污染。
二：用途及原理

?CTM系列地下水除鐵除錳過濾器主要適用于高鐵高錳地區的地下水除鐵除錳，工業軟化水、除鹽水設備的欲處理。該設備采用了曝氣氧化，錳砂催化、吸附、過濾的除鐵除錳原理，利用曝氣裝置將空氣中的氧氣溶于水中，進而將水中 Fe 2+ 和 Mn 2+ 氧化成不溶于水的 Fe3+和 MnO2,再結合天然錳砂的催化、吸附、過濾將水中鐵錳離子去除。鐵錳氧化反應式如下：鐵氧化：空氣： 4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3錳砂 MnOMn2O7+4Fe2++2O2+6H2O=3MnO2 +4Fe(OH)3；錳氧化：Mn2++O2=MnO2，錳砂Mn2++MnO2·H2O= MnO2·MnOH2O+2H+